Transcripción del video

Hablante 1
Estimados alumnos, bienvenidos a una sesión de laboratorio de química. Mi nombre Ana Elena García Barrantes, docente del Área de Ciencias de la Universidad Tecnológica del Perú. En esta ocasión vamos a trabajar. Dos. La práctica número tres denominada estequiometría. Dentro de nuestros objetivos tendremos determinar la masa teórica del precipitado de.

Litros de plomo que. Se forman mediante cálculos geométricos.

Luego vamos a determinar la masa experimental del mismo precipitado en punto de plomo, para luego poder hallar el. Se trata de rendimiento de nuestra reacción. A continuación vamos a mostrar los materiales y los reactivos que necesitamos para el desarrollo de nuestra práctica. Dentro de los materiales tenemos dos tubos de ensayo, una canilla.

Un embudo de vidrio.

 Un matraz de 100 mililitros.

Dos pipetas graduadas.

 Una de 17 litros y una de cinco minutos. Una de mis metas.

 Una varilla de vidrio o gaveta. Una hoja de papel de filtro. La de porcelana. Y una pinza metálica.

 Dentro de nuestros técnicos, vamos a utilizar una solución de yoduro de potasio.

 Una solución de nitrato de plomo y agua destilada. Vamos a trabajar también con algunos equipos como son la estufa eléctrica y la balanza digital.

 Ahora empezaremos con el desarrollo de nuestra. Experimental. Primero. Vamos a tener cinco milímetros de nuestra solución, que contiene 0,12 grados de juro. Luego me esos seis ministros. De la solución que contiene nitrato de plomo en exceso.

 Lo colocamos en el.

 Tubo de ensayo.

 Número. Una vez que tenemos.

 Nuestras soluciones en cada tubo de ensayo. Es el contenido del tubo de ensayo. Dos. Es que inmediatamente observamos.

Lo que sucede. Para asegurarnos que había reaccionado todo.

 Vamos a ayudarnos con la barrera y así tenemos por unos segundos. Cómo nos ha quedado la maleta? Vestidos de precipitado y lo dejamos formado.

 Vamos a ignorarlo. Con una cantidad mínima de agua destilada.

Es así donde estaremos listos para el siguiente paso que sería la aplicación.

Nuestro siguiente paso consistirá en el armado de nuestro sistema de filtración. Para ello, vamos. A colocar el embudo sobre nuestro más grande.

De seis milímetros. Y colocaremos el papel de filtro sobre el embudo.

Pero para ello el papel escrito tiene que estar previamente pensado.

 Determinamos la masa y la balanza. Y lo anotamos en nuestra tabla de resultados. Ahora, para poder colocar correctamente el papel escrito dentro del embudo.

Haremos lo siguiente Vamos a doblar por la mitad el papel. Repetiremos el procedimiento volviéndolo a doblar por la mitad. Y vamos a abrirnos.

Formando un corro, partiendo tres pliegues hacia un lado y un pliegue de papel hacedor. De esta manera vamos a colocarnos en nuestro embudo y vamos a asegurarnos.

Que se quede fijo. Por lo tanto.

Cantidad de agua destilada. Dentro de. Nada de lo que tenemos.

Aquí solo es tu sistema de filtración. Vamos a proceder a agregar todo el.

Contenido del tubo de ensayo en el papel del filtro con mucho cuidado.

 Como aún tenemos.

Residuos de precipitado dentro de dos años, debemos llevarlo hasta que se quede completamente.

 Luego vamos a esperar por unos segundos hasta que concluya nuestro.

Proceso de filmación. Finalizado nuestro proceso de filtración. Vamos a retirar el papel de filtro con nuestro precipitado y con mucho cuidado. Vamos a abrir el papel y colocarlo sobre nuestra.

 Cápsula de porcelana. Con la finalidad.

De secar el contenido. Vamos a llevarlo. A no ser la misma que está ya presentada a una temperatura promedio de 150 grados Celsius.

 Por un espacio de 15.

Una vez pasados los 15 minutos.

 Procedemos a retirar la cápsula de.

Recuerde que el sistema se encuentra en el medio, por eso hay que.

 Asesinarlo con mucho cuidado. Vamos a dejar que.

Enfríe para proceder a pesar.

 Que tenemos la muestra fría. Ahora.

A registrar la masa del papel de filtro, más la del precipitado. Luego de haber terminado la más experimental estructura.

De plomo en la balanza. Recordemos que. Obviamente mediante cálculos sucesivos. Debemos determinar la masa teórica del precipitado.

Con ambos datos podremos calcular finalmente el porcentaje de rendimiento de nuestra reacción química. Bueno, alumnos, eso ha sido todo por hoy. Hasta una próxima oportunidad. Muchas gracias.