Propiedades físicas y químicas de los hidrocarburos
Las propiedades físicas y químicas de los hidrocarburos dependen de su estructura y los tipos de enlaces que contienen.
1. Propiedades físicas
| Propiedades | Alcanos | Alquenos | Alquinos | Cicloalcanos | Cicloalquenos | Aromáticos |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Punto de ebullición y fusión | Los puntos de ebullición y fusión aumentan con el tamaño de la cadena. Los alcanos lineales tienen puntos de ebullición más altos que los isómeros ramificados. | Ligeramente más bajos que los de los alcanos de igual peso molecular, debido a la insaturación. | Ligeramente más bajos que los alquenos y alcanos de igual tamaño debido a su insaturación. | Son más altos en comparación a los alcanos de cadena abierta de igual número de carbonos debido a la rigidez de la estructura cíclica. | Similar al de los cicloalcanos, pero generalmente más bajos debido al doble enlace. | Más altos que los hidrocarburos alifáticos de peso molecular similar, debido a la rigidez y simetría de su estructura. |
| Estado de agregación | C1-C4 son gases a temperatura ambiente. C5-C17 son líquidos. C18 o más son sólidos. | C1-C4 son gases a temperatura ambiente. C5-C17 son líquidos. C18 o más son sólidos. | C1-C4 son gases a temperatura ambiente. C5-C17 son líquidos. C18 o más son sólidos. | Los cicloalcanos pequeños son gases o líquidos volátiles. Mientras que los ciclos más grandes son líquidos o sólidos. | Los cicloalquenos pequeños son gases o líquidos a temperatura ambiente. | El benceno y otros compuestos aromáticos pequeños son líquidos a temperatura ambiente, mientras que los más grandes pueden ser sólidos. |
| Solubilidad | Insolubles en agua debido a su naturaleza polar. Solubles en disolventes orgánicos no polares. | Insolubles en agua debido a que son polares. Solubles en disolventes no polares. | Insolubles en agua, pero solubles en disolventes orgánicos no polares. | Insolubles en agua, pero solubles en disolventes no polares. | Insolubles en agua, pero solubles en disolventes no polares. | Insolubles en agua, pero solubles en disolventes no polares. |
| Densidad | Menos densos que el agua. | Menos densos que el agua. | Menos densos que el agua. | Menos densos que el agua. | Menos densos que el agua. | Menos densos que el agua. |
2. Propiedades químicas
| Propiedades | Alcanos | Alquenos | Alquinos | Cicloalcanos | Cicloalquenos | Aromáticos |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Reactividad | Son relativamente poco reactivos debido a la estabilidad de los enlaces simples. Pueden sufrir reacciones de combustión y halogenación bajo determinadas condiciones. | Son mucho más reactivos que los alcanos debido a la presencia del doble enlace. Las reacciones comunes incluyen la adición electrofílica (H2, halógenos, agua, etc.). | Son más reactivos que los alquenos debido al triple enlace, que tiene una alta densidad electrónica. Pueden sufrir reacciones de adición similares a las de los alquenos. | Menos reactivos que los alquenos, pero más reactivos que los alcanos debido a la tensión del anillo en ciclos pequeños. Pueden sufrir reacciones de combustión y halogenación. | Más reactivos que los cicloalcanos debido al doble enlace, lo que les permite participar en reacciones de adición y oxidación. Pueden sufrir adiciones de halógenos y polimerización. | Pueden reaccionar a través de sustituciones electrofílicas aromáticas. Las reacciones típicas incluyen nitración, halogenación. |
3. Resumen final
Esta es la división básica de las propiedades físicas y químicas de los diferentes tipos de hidrocarburos, incluidos los alcanos, alquenos, alquinos, cicloalcanos, cicloalquenos y aromáticos.
Si necesitas más detalles o alguna otra parte de la tabla, no dudes en pedírmelo.